OXIDOSEl Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.
Los óxidos son compuestos binários formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.
El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.
La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.
X2On
Donde:
Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O) es un metal. Un Óxido es Ácido si el elemento químico que se junta con el oxígeno es un no metal.
CLASES DE OXIDOS
ÓXIDOS BÁSICOS
Las combinaciones del oxígeno con los metales, se llaman óxidos básicos o simplemente óxidos. El método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el oxidonombre de seguido de nombre del metal
EJEMPLO:
Li2O = óxido de litio
CaO = óxido de calcio
Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el óxido se emplean las terminaciones oso ( para el elemento de menor numero de oxidación) e ico ( para el de mayor numero de oxidación)
EJEMPLO:
CoO = óxido cobaltoso
Co2O3 = óxido cobaltico
Para este caso, en el sistema moderno de nomenclatura, recomendado por la IUPAC, el número de oxidación del metal que se combina con el oxígeno se indica con números romanos entre paréntesis agregado al final del nombre del elemento en español:
EJEMPLO:
Co2O = óxido de cobalto ( II)
Co2O3 = óxido de cobalto ( III)
ÓXIDOS ÁCIDOS ( Combinación del oxigeno con elementos no metálicos) Las combinaciones del oxígeno con los elementos no metálicos se llaman óxidos ácidos o anhidros ácidos
EJEMPLO:
SiO2=dióxido de silicioSeO2=dióxido de selenio
Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos ( tipo oxácido)
EJEMPLO:
CO2+H2O→ H2CO3 ácidocarbónico
oxido ácido oxácido
Para nombrar estos compuestos, la IUPAC recomienda el uso de la palabra óxido y los prefijos griegos; mono, di tri, tetra, etc. que indican el numero de átomos de cada clase en la molécula
EJEMPLOS:
TeO2 = dióxido de telurio
TeO3 = trióxido de telurio
As2O3 = trióxido de diarsenico
As2O5 = pentaóxido de diarsenico
2Cl2+O2→ Cl2O= monóxido de dicloro
oxido ácido
Cuando un elemento presenta dos valencias diferentes, se usa la terminación oso para el oxido que tiene el elemento de menor valencia y la terminación ico para el de menor valencia:
EJEMPLO:
TeO2 = oxido teluroso
TeO3 = oxido telúrico
Sin embargo, el mejor método y el que ofrece manos confusión es el de la IUPAC o sistema Stock, donde el numero de oxidación o valencia se indica con números romanos entre paréntesis. Para los óxidos de los halógenos todavía se usan los prefijos hipo y percombinados con los sufijos oso e ico.
EJEMPLO:
2N2+3O2→ 2N2O3= óxido de nitrógeno (III)
oxido ácido
2Cl2+O2→ 2Cl2O= óxido hipocloroso
oxido ácido
2Cl2+7O2→ 2Cl2O7= óxidoperclórico
Los óxidos son compuestos binários formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.
El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.
La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.
X2On
Donde:
- X, es cualquier elemento químico
- n, es la valencia de dicho compuesto químico
- Fe2O3 Oxido con Hierro de valencia 3
- FeO Oxido con Hierro de valencia 2
Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O) es un metal. Un Óxido es Ácido si el elemento químico que se junta con el oxígeno es un no metal.
CLASES DE OXIDOS
ÓXIDOS BÁSICOS
Las combinaciones del oxígeno con los metales, se llaman óxidos básicos o simplemente óxidos. El método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el oxidonombre de seguido de nombre del metal
EJEMPLO:
Li2O = óxido de litio
CaO = óxido de calcio
Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el óxido se emplean las terminaciones oso ( para el elemento de menor numero de oxidación) e ico ( para el de mayor numero de oxidación)
EJEMPLO:
CoO = óxido cobaltoso
Co2O3 = óxido cobaltico
Para este caso, en el sistema moderno de nomenclatura, recomendado por la IUPAC, el número de oxidación del metal que se combina con el oxígeno se indica con números romanos entre paréntesis agregado al final del nombre del elemento en español:
EJEMPLO:
Co2O = óxido de cobalto ( II)
Co2O3 = óxido de cobalto ( III)
ÓXIDOS ÁCIDOS ( Combinación del oxigeno con elementos no metálicos) Las combinaciones del oxígeno con los elementos no metálicos se llaman óxidos ácidos o anhidros ácidos
EJEMPLO:
SiO2=dióxido de silicioSeO2=dióxido de selenio
Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos ( tipo oxácido)
EJEMPLO:
CO2+H2O→ H2CO3 ácidocarbónico
oxido ácido oxácido
Para nombrar estos compuestos, la IUPAC recomienda el uso de la palabra óxido y los prefijos griegos; mono, di tri, tetra, etc. que indican el numero de átomos de cada clase en la molécula
EJEMPLOS:
TeO2 = dióxido de telurio
TeO3 = trióxido de telurio
As2O3 = trióxido de diarsenico
As2O5 = pentaóxido de diarsenico
2Cl2+O2→ Cl2O= monóxido de dicloro
oxido ácido
Cuando un elemento presenta dos valencias diferentes, se usa la terminación oso para el oxido que tiene el elemento de menor valencia y la terminación ico para el de menor valencia:
EJEMPLO:
TeO2 = oxido teluroso
TeO3 = oxido telúrico
Sin embargo, el mejor método y el que ofrece manos confusión es el de la IUPAC o sistema Stock, donde el numero de oxidación o valencia se indica con números romanos entre paréntesis. Para los óxidos de los halógenos todavía se usan los prefijos hipo y percombinados con los sufijos oso e ico.
EJEMPLO:
2N2+3O2→ 2N2O3= óxido de nitrógeno (III)
oxido ácido
2Cl2+O2→ 2Cl2O= óxido hipocloroso
oxido ácido
2Cl2+7O2→ 2Cl2O7= óxidoperclórico